Acide chlorhydrique | |
Ion hydronium et chlorure constituant l’acide chlorhydrique | |
Identification | |
---|---|
Nom UICPA | acide chlorhydrique |
Synonymes | solution de chlorure d’hydrogène, autrefois acide muriatique, esprit de sel |
No CAS | |
No ECHA | 100.210.665 |
No CE | 231-595-7 |
No RTECS | MW4025000 |
Code ATC | B05 |
No E | E507 |
Apparence | transparent, très légèrement jaunâtre |
Propriétés chimiques | |
Formule | HCl [Isomères] |
Masse molaire2 | 36,461 ± 0,002 g/mol H 2,76 %, Cl 97,23 %, |
pKa | −6,31 |
Moment dipolaire | D |
Diamètre moléculaire | nm |
Propriétés physiques | |
T° fusion | −30 °C3, solution à 37 % |
T° ébullition | 48 °C, 38 % HCl[réf. souhaitée] |
Solubilité | 700 g l−1 (eau)[réf. souhaitée] |
Masse volumique | environ 1,19 g cm−33 à 20 °C (solution à 37 %) |
T° d’auto-inflammation | N/A |
Viscosité dynamique | 1,53 mPa s à 25 °C[réf. souhaitée] |
Conductivité thermique | W m−1 K−1 |
Vitesse du son | m s−1 |
Thermochimie | |
S0gaz, 1 bar | 186,9 J K−1 mol−1[réf. souhaitée] |
S0liquide, 1 bar | J K−1 mol−1 |
S0solide | J K−1 mol−1 |
ΔfH0gaz | −92,31 kJ mol−1[réf. souhaitée] |
ΔfH0liquide | kJ mol−1 |
ΔfH0solide | kJ mol−1 |
Cp | J K−1 mol−1 |
Propriétés optiques | |
Transparence | oui |
Précautions | |
SGH3 | |
H290, H314, H335, P260, P280, P303+P361+P353, P304+P340+P310 et P305+P351+P338 |
|
Transport3 | |
Classification du CIRC | |
Groupe 3 : Inclassable quant à sa cancérogénicité pour l’Homme4 | |
Inhalation | Les vapeurs peuvent être mortelles |
Peau | Peut provoquer de graves blessures |
Yeux | Très dangereux |
Ingestion | Toxique, parfois mortelle |
|
|
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. |
ANCA – Acide Chlorhydrique 33% – HCL- 1 L
SKU :
IVS477745116984296637935953015
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Description
Origine : ANCA-sarl
quantité : 1 L
concentration : 33%
L’acide chlorhydrique est une solution de chlorure d’hydrogène dans l’eau. Le chlorure d’hydrogène, un acide fort, est un gaz diatomique de formule chimique HCl qui s’ionise totalement en solution aqueuse pour donner toute une variété d’espèces chimiques, notamment des anions chlorure Cl– et des cations hydronium H3O+
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