ANCA – Acide Nitrique 68% –HNO3

ORIGINE : ANCA-sarl

PURETE : 68%

QUANTITE : 1 kg

Acide nitrique
Structure de l’acide nitrique.
Identification
No CAS	7697-37-2
No ECHA	100.028.832
No CE	231-714-2
No RTECS	QU5775000
PubChem	944
ChEBI	48107
SMILES	[Afficher]
InChI	[Afficher]
Apparence	Liquide incolore à jaune, d’odeur acre (70 %)1. Liquide transparent ou brun.
Propriétés chimiques
Formule	HNO3  [Isomères]
Masse molaire3	63,012 8 ± 0,001 2 g/mol H 1,6 %, N 22,23 %, O 76,17 %,
pKa	−1,37
Moment dipolaire	2,17 ± 0,02 D2
Propriétés physiques
T° fusion	−41,6 °C (70 %)1
T° ébullition	121 °C (70 %)1
Miscibilité	dans l’eau
Masse volumique	1,4 g cm−3 (70 %)1
Pression de vapeur saturante	à 20 °C : 6,4 kPa (70 %)1
Viscosité dynamique	0,88 mPa s à 20 °C[réf. souhaitée]
Thermochimie
S0liquide, 1 bar	266,39 J K−1 mol−1[réf. souhaitée]
ΔfH0liquide	−174 kJ mol−1[réf. souhaitée]
ΔvapH°	39,1 kJ mol−1 (1 atm, 25 °C)4
Propriétés électroniques
1re énergie d’ionisation	11,95 ± 0,01 eV (gaz)5
Précautions
SGH7
Danger H272, H290, H314, H331 et EUH071 [+]
SIMDUT8
C, E, [+]
NFPA 704
fumant : 0 4 1 OX > 40 % : 0 4 0 OX < 40 %6 : 0 3 0
Transport7
856    2032 [+] 885    2031 [+]
Écotoxicologie
Seuil de l’odorat	bas : 0,27 ppm9

Utilisé communément comme un réactif de laboratoire, notamment pour des réactions de nitration de composés organiques, il est utilisé pour fabriquer par synthèse chimique industrielle des engrais comme le nitrate d’ammonium NH₄NO₃ et le nitrate de calcium Ca(NO₃)₂. 75 % de la production d’acide nitrique est utilisée dans la fabrication d’engrais azotés.

L’acide nitrique réagit avec la roche calcaire ou mieux le minéral calcite CaCO₃ pour former le nitrate de chaux en décomposant l’anion carbonate.

CaCO₃+ 2 HNO_{3 aqueux} → Ca(NO₃)₂ + H₂O + CO_{2 gaz}

L’ammoniaque de synthèse forme avec l’acide nitrique le nitrate d’ammonium monohydraté.

NH₄OH _ammoniaque + HNO_{3 aqueux} → NH₄NO₃. H₂O

Les autres applications concernent la fabrication des explosifs, des précurseurs du nylon et des composés organiques spéciaux, comme certains ligands tels les imidazoles.

L’acide nitrique dilué chaud oxyde la fonction alcool primaire des aldoses ou des acides aldoniques en acides carboxyliques. On obtient ainsi des acides dicarboxyliques nommées acides aldariques.

Comme il réagit avec la plupart des métaux (sauf l’or, l’iridium et le platine), il est très utilisé en métallurgie et en microélectronique. Mélangé avec l’acide chlorhydrique, il forme l’eau régale, l’un des rares réactifs capables de dissoudre l’or, le platine, l’iridium.

Il a été l’un des premiers ergols oxydants de propergols liquides pour moteurs-fusées, associé au RP-1, à l’UDMH (diméthylhydrazine asymétrique H₂N-N(CH₃)₂) et au MMH (monométhylhydrazine H₂N-NHCH₃) comme carburants. Dans cette utilisation, le caractère très corrosif de l’acide nitrique a été longtemps un problème, résolu par l’addition de 0,5 % d’acide fluorhydrique qui assure la passivation du métal des réservoirs et des conduits, dans ce qu’on appelle l’acide nitrique fumant rouge inhibé. Il est remplacé depuis le début des années 1990 par le peroxyde d’azote N₂O₄. Il est aussi utilisé à faible dose avec des décapants industriels. On obtient de la nitroglycérine en le mélangeant avec de la glycérine :